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碱式氯化铝[Al
发布时间发布时间:2020-11-15 03:52

  样品组成中的x值,可以采取如下方法:取两份等质量的样品,一份样品用足量的稀HNO溶液,得到3.157g白色沉淀;另一份样品配成500mL溶液,取出12.50mL溶液,加入0.1000mol·LEDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH为3~4,煮沸,冷却后用0.1000mol·L

  (2)电子工业中 ,常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板,反应的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂,用单线桥法表示电子转移的方向和数目:____________。

  (2)配制100.0mL该浓盐酸,需要标准状况下HCl的体积为____L;

  (II).取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题:

  (III)铝与NaOH溶液反应同温同压下,在体积和浓度均为100mL2mol·L−1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为__g。

  ⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂,缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh;

  (2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。

  (4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤,这样洗涤的原因是_______。

  (5)该研究小组在实验过程中发现,若用0.90mol/L草酸铵进行实验,会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析,结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。现称取3.990g该结晶水合物进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况),该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______。

  (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________.

  (2)铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是________. 用离子方程式解释产生气泡的原因:________.

  (3)放出的气体是________,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________.(写出一点即可)

  (4)某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是________.

  (5)除去氧化铝的铝片与铜片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:

  其中正确的是________,由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与_________有关.

  (1)相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____(填“大”、“小”或“相等”);

  (3)25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液20 mL,能否产生沉淀________(填“能”或“不能”).

  (4)酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应,某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。

  Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。

  ①高锰酸钾溶液常用______(填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”)酸化,写出滴定过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

  ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______________(填编号)。

  ④若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使测得的草酸溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

  Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。

  ②该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):

  分析上述数据后得出“当其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,请简述改进的实验方案________。

  (3)W和Y形成的一种化合物甲的相对分子质量为184,其中Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为。

  (Ⅱ)聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n2,m≤10),是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如下:

  (7)测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中,先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为:

  ②称取聚铁质量为10.00 g配成100.0 mL溶液,取出20.00 mL,经上述方法处理后,用0.1000 mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定。达到终点时,消耗K2Cr2O7标准溶液12.80 mL。则聚铁中铁元素的质量分数为%。

  (1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质:________________。

  (2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式:______________。

  (4)上述转化过程中属于化合反应的是________,属于复分解反应的是______,属于分解反应的是______。

  (1)按气流方向,正确的装置接口顺序为c_________(填序号,装置可重复使用)。

  (3)若实验中准确称取金属氧化物的质量为zg,完全反应后,测得D中生成水的质量为wg.则M的相对原子质量为_____(用含x、y z、w的式子表示)。

  (4) 某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷。你认为该如何改进:_________.

  (5) 某同学用装置A、B、D以及装置E进行NH;的催化氧化实验研究,其中装置D盛放的药品为Na2O2。

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